Structure moléculaire.
Atomes, les électrons, les neutrons et les protons

L'atome - Qu'est-ce?

L'atome - Qu'est-ce?

Qu'est-ce qu'un atome? Imaginez que vous avez un morceau de fer. Le partie. Vous avez encore deux morceaux de fer, mais plus petit. Vous le partiez de nouveau ... Chaque fois vous avez de plus petits morceaux jusqu'à ce qu'il y aura un instant que si vous le partiez nouvement, ça qui vous obtendriez ne seriez plus hiero. 

A ce stade, ce qui reste est un atome, un atome de fer.

La définition d'atome

De façon plus formelle, nous définissons un atome comme la plus petite particule qu'un un élément peut être divisé sans perdre ses propriétés chimiques.

L'origine du mot atome viens du grec, signifiant indivisible. Au moment où ces particules ont été baptisés les grecs croyaient, en effet, que l'atome ne pouvait pas être divisé. Tout fois, à ce moment-la nous savons que les atomes sont constitués de particules encore plus petites, appelées particules subatomiques (netrons, protons et électrons).

La structure d'un atome

atome DéfinitionCes particules subatomiques avec laquelle ils sont formés les atomes sont de trois ordres: les électrons, les protons et les neutrons. Ce qui différencie un atome d'un autre est la relation établiée entre eux.

Les électrons ont une charge négative et sont les particules subatomiques plus légères. La charge des protons est positif et ils pèsent environ 1836 fois plus que les électrons. Les seules particules qui n'ont pas de charge électrique sont les neutrons qui pèsent environ le même que les protons.

Les protons et les neutrons sont regroupés dans le centre de l'atome formant le noyau atomique. Pour cette raison ils sont aussi appelées nucléons. Les electrons apparaissent en orbite autour du noyau atomique.

Ainsi, la partie centrale de l'atome, le noyau atomique. a une charge positive dans laquelle la quasi-totalité de sa masse y est concentrée, tandis que autour du noyau atomique il y a un certain nombre d'électrons chargés négativement . La charge totale du noyau atomique (positif) est égale à la charge négative des électrons, de sorte que la charge électrique totale est un atome neutre.

Le modèle de Bohr

Cette description des électrons en orbite autour du noyau atomique correspond au simple modèle de Bohr simple. Selon la mécanique quantique chaque particule a une fonction d'onde qui occupe tout l'espace et les électrons sont localisés sur des orbites bien que la probabilité d'occurrence est supérieure à une certaine distance du noyau.

Les propriétés des atomes

Les unités de base de la chimie sont des atomes. Au cours des réactions chimiques les atomes sont conservés en tant que tels, ne sont pas créés ni détruits, mais ils sont organisés différemment créent des liens différents entre un atome et un autre.

Les atomes sont regroupés pour former des molécules et d'autres types de matériaux. Chaque type de molécule est la combinaison d'un nombre d'atomes liés entre eux d'une manière spécifique.

Selon la composition de chaque atome se différencient les différents éléments chimiques du tableau périodique des éléments chimiques. Dans ce tableau, nous pouvons trouver le numéro atomique et le nombre de masse de chaque élément:

  • Le numéro atomique est représentée par la lettre Z. Il indique le nombre de protons ayant un atome, qui est égal au nombre d'électrons. Tous les atomes ayant le même nombre de protons appartiennent au même élément et possèdent les mêmes propriétés chimiques. Par exemple, tous les atomes avec un proton sont atomes d'hydrogène (Z = 1), tous les atomes avec deux protons sont atomes d'hélium (Z = 2).
  • Le nombre de masse est représentée par la lettre A. Ce nombre se réfère à la somme des protons et des neutrons qui contient l'élément. Les isotopes sont deux atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Les isotopes du même élément ont une des propriétés chimiques et physiques très semblables les uns des autres.

tableau périodique. Caractéristiques des atomes.

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Dernier examen: 28 octobre 2016

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