Structure moléculaire.
Atomes, les électrons, les neutrons et les protons

L'atome Qu'est-ce?

L'atome Qu'est-ce?

Qu'est-ce qu'un atome? Imaginez que vous avez un morceau de fer. Les parties. Vous avez encore deux morceaux de fer, mais plus petit. Le vous venez de nouveau ... Chaque fois ont de plus petits morceaux jusqu'à ce que vous atteigniez un instant que si le semblant de ce que vous ne seriez plus hiero.

A ce stade, ce qui reste est un atome, un atome de fer.

Définition de l'atome

De façon plus formelle, nous définissons comme le plus petit atome dans un élément peut être divisé sans perdre ses propriétés chimiques des particules.

L'origine du mot atome vient du grec, signifiant indivisible. Au moment où ces particules ont été baptisés qu'ils croyaient qu'ils ne pouvaient pas diviser efficacement, mais nous savons aujourd'hui que les atomes sont constitués de particules encore plus petites, appelées particules subatomiques.

la structure d'un atome

atome Définition Ces particules subatomiques avec laquelle ils sont formés les atomes sont de trois ordres: les électrons, des protons et des neutrons. Ce qui différencie un atome d'un autre est la relation établie entre eux.

Les électrons ont une charge négative et sont les particules subatomiques plus légères. La charge de protons est positif et pèsent environ 1836 fois plus d'électrons. Les seules personnes qui ont pas de charge électrique sont des neutrons qui pèsent environ le même que les protons.

Protons et les neutrons sont regroupés dans le centre de l'atome formé le noyau atomique. Pour cette raison elle est aussi appelée nucléons. Electrons apparaissent en orbite autour du noyau atomique.

Ainsi, la partie centrale de l'atome, le noyau atomique a une charge positive dans laquelle la quasi-totalité de sa masse est concentrée, tandis que le raccourcissement, autour du noyau atomique, il existe un certain nombre d'électrons chargés négativement . La charge totale du noyau atomique (positif) est égale à la charge négative des électrons, de sorte que la charge électrique totale est un atome neutre.

Modèle de Bohr

Cette description des électrons en orbite autour du noyau atomique correspond au modèle Bohr simple. Selon la mécanique quantique chaque particule a une fonction d'onde qui occupe tout l'espace et les électrons sont situés sur des orbites bien que la probabilité d'occurrence est supérieure à une certaine distance du noyau.

propriétés des atomes

Les unités de base de la chimie sont des atomes. Au cours des réactions chimiques les atomes sont conservés en tant que tels, ne sont pas créés ni détruits, mais sont organisés différemment créent des liens différents entre un atome et un autre.

Les atomes sont regroupés pour former des molécules et d'autres types de matériaux. Chaque type de molécule est la combinaison d'un nombre d'atomes liés entre eux d'une manière spécifique.

Selon la composition de chaque atome représenté des éléments chimiques différents de la classification périodique des éléments chimiques différents. Dans ce tableau, nous pouvons trouver le numéro atomique et le nombre de masse de chaque élément:

  • Numéro atomique est représentée par la lettre Z indique le nombre de protons ayant un atome, qui est égal à l'électron. Tous les atomes ayant le même nombre de protons appartiennent au même élément et possèdent les mêmes propriétés chimiques. Par exemple, tous les atomes avec un proton sont un atome d'hydrogène (Z = 1), tous les atomes avec deux protons est l'hélium (Z = 2).
  • Nombre de masse est représentée par la lettre A, et se réfère à la somme des protons et des neutrons qui contient l'élément. Les isotopes sont deux atomes ayant le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Isotopes du même élément, ont une des propriétés chimiques et physiques très semblables les uns aux autres.

tableau périodique. Caractéristiques des atomes.

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Dernier examen: 28 octobre 2016

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