Structure moléculaire.
Atomes, les électrons, les neutrons et les protons

Les isotopes, quels sont-ils?

Les isotopes, quels sont-ils?

Les isotopes sont des atomes dont les noyaux ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Tous les atomes du même élément ne sont pas identiques et chacune de ces variétés correspond à un isotope différent.

Chaque isotope du même élément a le même numéro atomique (Z), mais chacun a un nombre de masse différent (A). Le nombre atomique est le nombre de protons dans le noyau atomique de l'atome. Le nombre de masse est la somme des neutrons et des protons du noyau. Cela signifie que les différents isotopes d'un même atome ne diffèrent les uns des autres que par le nombre de neutrons.

Les éléments qui peuvent être trouvés dans la nature peuvent être configurés dans une variété de différents isotopes. La masse représentée sur la table périodique est la moyenne de toutes les masses de tous les isotopes qu'on peut trouver naturellement.

Tableau périodique des éléments

Chaque atome peut avoir n'importe quel nombre de neutrons. Différentes combinaisons de neutrons et de protons impliquent des différences dans les forces de cohésion des noyaux des isotopes. Ainsi, bien qu'ils puissent avoir un nombre quelconque de neutrons, il existe certaines combinaisons de protons et de neutrons préférés dans les isotopes.

Les isotopes légers (avec peu de protons et de neutrons) utilisent la même quantité de neutrons et de protons, tandis que les isotopes lourds ont souvent plus de neutrons que de protons.

Le fait que chaque isotope d'un élément a le même nombre atomique signifie qu'ils ont le même nombre de protons dans le noyau atomique. Les atomes d'un même élément ont le même nombre de protons et d'électrons mais peuvent avoir un nombre différent de neutrons.

Les isotopes peuvent être trouvés avec l'excès ou l'absence de neutrons. Ces atomes peuvent exister pendant un certain temps, mais sont instables. Les atomes instables sont radioactifs: leurs noyaux changent ou se désintègrent en émettant des radiations.

Comment sont représentés les différents isotopes d'un élément

Uranium Prestenta dans une variété d'isotopes Il ya deux façons de représenter: selon la notation scientifique et selon la notation symbolique.

     

    Isotopes de la notation scientifique: les isotopes sont identifiés par le nom suivi du nombre de protons et de neutrons dans l'élément chimique isotopique. Par exemple, les trois isotopes les plus communs dans l'uranium (utilisé comme combustible nucléaire) sont représentés comme: U-235, U-235 et U-238

  • Isotopes de la notation symbolique: le nombre de nucléons (protons et neutrons) est désigné par symbole chimique de préfixe superposé. Dans le cas des trois isotopes d'uranium ci-dessus, 234U, 235U et 238U

La découverte des isotopes

L 'existence d' isotopes a été découverte à la suite de l 'étude de substances radioactives naturelles. Le nom isotope a été proposé par F.Soddy en 1911. Soddy a trouvé l'égalité de ses propriétés chimiques.

La plupart des éléments sont formés par plusieurs isotopes qui ne peuvent être séparés que par des méthodes physiques (diffusion, centrifugation, spectrométrie de masse, distillation fractionnée et électrolyse).

On peut classer comme isotopes stables (isotopes d'une vie d'environ trois mille millions d'années), et instables ou radioactifs. Les isotopes instables émettent des radiations et deviennent d'autres isotopes ou éléments. De plus, les isotopes non stables sont utilisés dans la production d'électricité (235U, 239Pu) par réactions de fission nucléaire, en datation (14C, 40K), en médecine nucléaire à des fins diagnostiques et thérapeutiques, instruments de mesure, etc.

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Dernier examen: 2 novembre 2016

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