Structure moléculaire.
Atomes, les électrons, les neutrons et les protons

Numéro atomique. Qu'est que c'est?

Numéro atomique. Qu'est que c'est?

Le nombre atomique est un concept physique et chimique lié à la structure des atomes de chaque élément. Le nombre total de protons (charges positives élémentaires) du noyau d'un atome donné est traité. Il est représenté par la lettre Z. Le symbole conventionnel Z vient peut-être du mot allemand Z ahl qui signifie numéro.

Le numéro atomique est utilisé pour classer les éléments dans le tableau périodique des éléments.

La somme du nombre atomique Z et le nombre de neutrons N donne le nombre de masse A d'un atome. Atomes avec le même nombre atomique Z, mais différents nombres de neutrons N, et donc différentes masses atomiques, sont connus sous le nom d'isotopes.

La recherche de nouveaux éléments se fait habituellement à l'aide de numéros atomiques. À partir de 2010, tous les éléments avec des nombres atomiques de 1 à 118 ont pu oser. La synthèse de nouveaux éléments est réalisée en bombardant des atomes d'éléments lourds avec des conions, de sorte que la somme des nombres atomiques Les éléments et les ions sont égaux au nombre atomique de l'élément créé. En général, la demi-vie devient plus courte à mesure que le nombre atomique augmente.

Propriétés chimiques du numéro atomique

Chaque élément a un ensemble spécifique de propriétés chimiques en conséquence du nombre d'électrons présents dans l'atome neutre, qui est Z (le numéro atomique). La configuration de ces électrons est dérivée des principes de la mécanique quantique. Le nombre d'électrons dans les réservoirs d'électrons de chaque élément, en particulier la couche de valence externe, est le facteur principal dans la détermination de leur comportement de liaison chimique. Par conséquent, c'est le seul nombre atomique qui détermine les propriétés chimiques d'un élément; Et c'est pour cette raison qu'un élément peut être défini comme étant cohérent dans n'importe quel mélange d'atomes avec un nombre atomique donné.

Evolution du nombre atomique au cours de l'histoire

Au début, le nombre atomique était l'ordre donné à un élément lorsqu'il était ordonné par ordre croissant en fonction de leurs masses atomiques.

En 1913, Johannes H. van den Broek, analysant toutes les informations connues, a découvert que le nombre de charges élémentaires du noyau atomique était égal au nombre atomique. Plus tard, Niels Bohr a adopté cette découverte pour développer sa théorie quantique sur la structure des atomes et l'origine des spectres.

Actuellement, Z est une quantité nucléaire connue sans erreur pour tous les noyaux. Cependant, la charge effective Ze est connue avec ses erreurs expérimentales correspondantes, comme toute grandeur physique.

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Dernier examen: 30 août 2017

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