Menu

Centrale nucléaire Isar, Allemagne

Piscine de combustible nucléaire usé

Turbine d'une centrale nucléaire

Masse atomique |

Masse atomique |

La masse atomique est la masse d'un atome. L'unité de mesure du SI est un kilogramme; En fait, une unité extérieure au système, une unité de masse atomique, est généralement utilisée.

L'une des propriétés fondamentales d'un atome est sa masse. La masse absolue d'un atome est extrêmement petite. Par conséquent, un atome d'hydrogène a une masse d'environ 1,67 × 10 -2 4 g. Par conséquent, en chimie (principalement à des fins pratiques), il est beaucoup plus pratique d'utiliser une valeur relative (conditionnelle), appelée masse atomique relative ou simplement masse atomique et indiquant combien de fois la masse atomique d'un élément donné est supérieure à Masse atomique d'un autre élément pris comme unité de masse.

On a adopté comme unité de mesure des masses atomiques et moléculaires 1 12 de la masse de l'atome neutre de l'isotope le plus commun du carbone 12 C. Cette unité de mesure de la masse non systémique est appelée unité de masse (UA) ou Dalton (oui).

La différence entre la masse atomique de l'isotope et son nombre de masse est appelée masse en excès (généralement exprimée en M eV). Cela peut être à la fois positif et négatif; La raison de son apparition est la dépendance non linéaire de l'énergie de liaison des noyaux sur le nombre de protons et de neutrons, ainsi que la différence entre les masses de protons et de neutrons.

La dépendance de la masse atomique de l'isotope vis-à-vis du nombre de masse est la suivante: la masse en excès est positive pour l'hydrogène-1, avec une augmentation du nombre de masse diminuant et devenant négative jusqu'à atteindre un minimum pour le fer 56 commence alors à se développer et augmente jusqu'à atteindre des valeurs positives pour les nucléides lourds. Cela correspond au fait que la fission de noyaux plus lourds que le fer libère de l'énergie, tandis que la fission de noyaux légers nécessite de l'énergie. Au contraire, la fusion de noyaux plus légers que le fer libère de l'énergie, tandis que la fusion d'éléments plus lourds que le fer nécessite une énergie supplémentaire.

La masse atomique d'un élément chimique (aussi "masse atomique moyenne", "masse atomique standard") est la masse atomique moyenne pondérée de tous les isotopes stables et instables de cet élément chimique existant dans la nature, compte tenu de sa prévalence naturelle. (pourcentage) dans la croûte terrestre et l'atmosphère. C'est cette masse atomique qui est présentée dans le tableau périodique de DI Mendeleev; Il est utilisé dans les calculs stœchiométriques. La masse atomique d'un élément dont le rapport isotopique a été violé (par exemple, enrichi en certains isotopes) diffère de la norme. Pour les éléments monoisotopiques. (tels que l'iode, l'or, etc.) la masse atomique d'un élément coïncide avec la masse atomique de son seul isotope présent dans un mélange naturel. Pour les éléments chimiques absents de la nature (éléments chimiques synthétiques), tels que le technétium, le curium, etc., la masse atomique d'un élément indique classiquement le nombre de masse des isotopes les plus stables connus à partir de cet élément; ces valeurs dans le tableau périodique sont traditionnellement indiquées entre crochets.

Masse atomique relative

Masse atomique relative (nom obsolète - masse atomique): valeur de la masse d'un atome, exprimée en unités de masse atomiques. Il est défini comme le rapport entre la masse de l'élément de l'atome et 1/12 de la masse des atomes neutres de l'isotope de carbone 12 C. De la définition, il résulte que la masse atomique relative est une quantité sans dimension.

Masse moléculaire (molaire)

La masse moléculaire d'un composé chimique est la somme des masses atomiques des éléments qui le composent, multipliées par les coefficients stœchiométriques des éléments par la formule chimique du composé. A proprement parler, la masse d'une molécule est inférieure à la masse de ses atomes constitutifs en une quantité égale à l'énergie de liaison de la molécule (voir ci-dessus). Cependant, ce défaut de masse est inférieur de 9-10 ordres de grandeur à la masse de la molécule et peut être négligé.

La définition d'une mole (et le nombre d'Avogadro) est choisie de telle sorte que la masse d'une mole d'une substance (masse molaire), exprimée en grammes (par mole), soit numériquement égale à la masse atomique (ou moléculaire) de cette substance Par exemple, la masse atomique de fer est de 55 847 a. E. m. Par conséquent, une mole de fer (c'est-à-dire le nombre d'atomes de fer égal au nombre d'Avogadro, 0,06,022-102 23 ) a une masse de 55,847 g.

Les comparaisons directes et les mesures des masses d'atomes et de molécules sont effectuées à l'aide de méthodes de spectrométrie de masse.

valoración: 3 - votos 1

Dernier examen: 2 décembre 2019