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Structure de l'atome

Quelle est la masse atomique ?

La masse atomique d'un élément chimique est la masse atomique moyenne pondérée de tous les isotopes de tous les atomes uniques qui existent dans la nature d'un élément. Il comprend des protons, des neutrons et des électrons. Ce calcul tient compte de sa prévalence naturelle (pourcentage) dans la croûte terrestre et l'atmosphère.

Quelle est la masse atomique ?

C'est l'une des propriétés fondamentales d'un élément chimique. L'unité de mesure SI est le kilogramme (kg). Nous exprimons généralement la masse en grammes, bien que nous puissions également utiliser l'unité de masse atomique unifiée (AMU), une autre unité en dehors du système. AMU est également appelé dalton (Da) d'après John Dalton en raison de son travail dans le modèle atomique de Dalton.

Cette masse est celle présentée dans le tableau périodique de D. Mendeleev et est utilisée dans les calculs stœchiométriques.

La masse atomique avec un rapport isotopique modifié (par exemple, enrichi en certains isotopes) diffère de la norme. Pour les éléments monoisotopiques (tels que l'iode, l'or, etc.), la masse atomique est la masse atomique de son seul isotope présent dans un mélange naturel.

Pour les éléments chimiques absents dans la nature, la masse atomique d'un élément indique le nombre de masse des isotopes les plus stables connus de cet élément. Ils ne sont pas dans la nature car ce sont des éléments chimiques synthétiques. Le tableau périodique indique traditionnellement ces valeurs entre crochets.

Quelle est la masse excédentaire d'un atome ?

Tous les atomes d'un élément n'ont pas la même masse puisque les différents isotopes de chacun ont un poids atomique différent. Par conséquent, ils n'ont pas le même nombre de masse, somme des masses des protons et des neutrons. En plus de la masse de la différence entre le nombre de protons et de neutrons, la masse dépend de l'énergie de liaison de ces sous-particules.

La différence entre la masse de l'isotope et son nombre de masse est appelée masse excédentaire (généralement exprimée en M eV). Cette valeur peut être à la fois positive et négative.

La dépendance de la masse atomique de l'isotope sur le nombre de masse est la suivante : l'excès de masse est positif pour l'hydrogène-1. Avec une augmentation de la masse, le nombre diminue et devient négatif jusqu'à atteindre un minimum pour le fer-56. Ensuite, il commence à croître et augmente jusqu'à des valeurs positives pour les nucléides lourds.

Cela correspond au fait que la fission des noyaux plus lourds que le fer libère de l'énergie, tandis que la fission des noyaux légers nécessite de l'énergie. Au contraire, la fusion de noyaux plus légers que le fer libère de l'énergie, tandis que la fusion d'éléments plus lourds que le fer nécessite une énergie supplémentaire.

Ne confondez pas le nombre de masse avec le numéro atomique. Le nombre de masse est le nombre de neutrons et de protons. D'autre part, le numéro atomique n'est que le nombre de protons dans un noyau.

Quelle est la masse atomique relative ?

La masse relative montre combien de fois la masse d'un élément donné est supérieure à la masse atomique d'un autre élément pris comme unité de masse.

Son utilisation est due au fait que la masse absolue est une quantité minimale et difficile à manipuler. Par conséquent, en chimie, il est beaucoup plus pratique d'utiliser cette valeur relative.

Cette valeur est déterminée à l'aide d'un atome de carbone. La masse relative est définie comme le rapport de la masse de l'élément à 1/12 de la masse de l'isotope de l'atome de carbone 12 avec une charge électrique neutre.

Qu'est-ce qu'un spectromètre de masse ?

La spectrométrie de masse (MS) est une technique analytique utilisée pour mesurer le rapport masse/charge des ions. Les résultats sont généralement présentés sous forme de spectre de masse, un tracé d'intensité en fonction du rapport masse/charge.

Quelle est la signification de la masse moléculaire?

La masse moléculaire d'un composé chimique est la somme des masses atomiques des éléments qui le composent, multipliée par les coefficients stoechiométriques des éléments par la formule chimique du composé.

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Date de publication : 2 décembre 2019
Dernier examen : 21 août 2021