En chimie, le nombre de masse indique que : "le nombre de masse d'un atome est la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau atomique". Dans ce cas, le nombre d' électrons autour du noyau n'est pas pris en compte.
Les neutrons et les protons sont les deux particules subatomiques qui composent les noyaux atomiques des éléments chimiques. C'est la raison pour laquelle on les appelle nucléons. De cette manière, le nombre de masse est le nombre de nucléons.
Ne confondez pas le numéro atomique d'un élément avec son nombre de masse. Dans ce cas, le numéro atomique est le nombre qui indique uniquement le nombre de protons dans le noyau.
Composition d'un atome
Les atomes sont composés de protons, de neutrons et d'électrons. Les protons et les neutrons sont dans le noyau, qui est entouré d'électrons.
Le nombre de protons dans un atome détermine son élément. De plus, le nombre de neutrons dans un atome détermine son isotope.
Par exemple, tous les atomes à 6 protons sont des atomes de carbone. Les isotopes sont des atomes d'un même élément qui ont des nombres de neutrons différents. Par exemple, un atome de carbone a deux isotopes communs : 12C (6 protons et 6 neutrons) et 13C (6 protons et 7 neutrons présents dans le noyau).
Un électron (chargé négativement) a la même charge électrique qu'un proton (chargé positivement). Sachant que le neutrons est une particule électriquement neutre, un atome neutre implique qu'il a le même nombre de protons et d'électrons.
La formule du nombre de masse
La valeur du nombre de masse peut être calculée avec la formule suivante :
Nombre de masse (A) = numéro atomique (Z) + nombre de neutrons (N).
Le numéro atomique est le nombre total de protons dans le noyau. Ce numéro est unique pour chaque élément chimique du tableau périodique moderne. De plus, les éléments chimiques sont classés selon ce numéro dans le tableau périodique.
Un isotope est une variante d'un élément avec un nombre différent de neutrons dans son noyau.
Comment est représenté le nombre de masse d'un atome ?
Le nombre de masse d'un atome est représenté par un exposant à gauche du symbole de l'élément, par exemple, 206Pb. La notation Pb-206 est également utilisée.
Cette chaleur peut être représentée par la lettre A (qui vient de l'allemand Atomgewicht). Le tableau périodique des éléments chimiques répertorie la masse atomique de l' isotope le plus stable .
Quelle est la différence entre le nombre de masse et la masse atomique ?
Selon la définition du nombre de masse, c'est la somme des protons et des neutrons dans un atome. Cependant, tous les atomes d'un même élément chimique n'ont pas le même nombre de neutrons, comme c'est le cas par exemple pour l'uranium. Différentes variétés d'atomes avec différents nombres de neutrons sont appelées isotopes.
Masse atomique relative
D'autre part, la masse atomique (relative) d'un élément est une moyenne pondérée sur les nombres de masse des isotopes de l'élément. La pondération est basée sur la présence relative des isotopes dans la nature.
Unité de masse atomique
Les unités amu (unité de masse atomique unifiée) sont utilisées pour exprimer la masse des atomes et des molécules. L'amu est une unité de masse standard définie comme un douzième (1/12) de la masse d'un atome de carbone 12, non lié et neutre dans son état fondamental. Par conséquent, la masse atomique d'un atome de carbone est de 12 amu.
On peut calculer la masse d'un atome multipliant le protons et les neutrons, c'est-à-dire, les nucléons (A) par la masse des protons et neutrons, multipliant le nombre des nucléons par sa masse. La masse des électrons est pratiquement négligeable.
