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Qu'est-ce que le numéro atomique (Z) ?

Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans le noyau d'un atome donné. Nous le représentons par la lettre Z. Le nombre est placé en indice à gauche du symbole de l'élément.

Qu'est-ce que le numéro atomique (Z) ?

Les atomes sont constitués d'un noyau et d'une coquille composée d' électrons. Le noyau est composé de deux particules subatomiques (nucléons): les protons et les neutrons. Les protons sont chargés positivement, les neutrons sont électriquement neutres. Par conséquent, le noyau atomique a toujours une charge positive.

D'autre part, les électrons ont une charge électrique négative.

Un atome dans son état naturel est neutre. Dans ce cas, un atome neutre a le même nombre d'électrons et de protons.

Le numéro atomique seul qui détermine les propriétés chimiques d'un élément

Le poids total d'un atome s'appelle le poids atomique. Il est approximativement égal au nombre de protons et de neutrons, avec un petit supplément ajouté par les électrons.

Quel est le rôle du tableau périodique dans la définition du numéro atomique ?

Le numéro atomique est utilisé pour classer les éléments dans le tableau périodique des éléments. Le tableau périodique est un arrangement dans lequel leur numéro atomique arrange les éléments chimiques.

Chaque élément chimique du tableau périodique est caractérisé par le fait qu'il a le même nombre de protons dans son noyau atomique. Cependant, le même élément chimique peut avoir un nombre différent de neutrons.

En 1911, Ernest Rutherford a donné un modèle de l'atome. Dans ce modèle, le noyau contenait la majeure partie de la masse de l'atome et une charge positive. Selon lui, il était similaire à la moitié du poids atomique de l'atome, exprimé en nombre d'atomes d'hydrogène.

Que sont les isotopes et le nombre de masse ?

Les isotopes sont des éléments chimiques qui ont le même nombre de protons mais des nombres différents de neutrons. Les propriétés chimiques des isotopes sont très différentes dans certains cas. Environ 75% des éléments naturels existent sous forme de mélange d'isotopes.

Le nombre de masse (A) d'un atome est la somme du numéro atomique (Z) et du nombre de neutrons (N). Le nombre de masse est donc, le nombre de nucléons.

On peut trouver le nombre de masse fréquemment mentionné après le nom de l'élément. Par exemple, on parle de carbone-14 et du carbone-12 qui sont deux isotopes de le même atome de carbone.

Comment le numéro atomique a-t-il évolué au cours de l'histoire ?

Au début, le numéro atomique était la position dans laquelle un élément chimique restait quand ils étaient disposés par ordre croissant en fonction de leurs masses atomiques.

En 1913, Johannes H. van den Broek a découvert que le nombre de charges élémentaires dans le noyau atomique était égal au numéro atomique. Plus tard, Niels Bohr a adopté cette découverte pour développer sa théorie quantique sur la structure des atomes et l'origine des spectres. Avec cette théorie, il a réfléchi dans le modèle atomique bien connu de Bohr.

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Date de publication : 20 mai 2019
Dernier examen : 27 avril 2021