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Qu'est-ce que la masse molaire ? Définition et exemples

Qu'est-ce que la masse molaire ? Définition et exemples

La masse molaire est le rapport entre la quantité de substance et sa masse. Numériquement, la masse molaire est égale à la masse d'une mole d'une substance, c'est-à-dire la masse d'une substance qui contient un nombre de particules égal au nombre d'Avogadro.

La masse molaire d'un composé chimique est la somme des masses atomiques des éléments qui le composent, multipliée par les coefficients stoechiométriques des éléments par la formule chimique du composé.

La masse atomique d'un élément est une valeur que l'on peut trouver sur le tableau périodique des éléments.

À proprement parler, la masse d'une molécule est inférieure à la masse de ses atomes qui la composent d'une quantité égale à l'énergie de liaison de la molécule. Cependant, cette variation de masse est entre 9 et 10 fois inférieure à la masse de la molécule, et peut être négligée.

Quelle est la différence entre la masse molaire et la masse moléculaire?

La masse molaire, exprimée en g/mol, est numériquement la même que la masse moléculaire, exprimée en unités de masse atomique (uo Dalton), et le poids moléculaire relatif.

Cependant, il est nécessaire de bien comprendre la différence entre la masse molaire et la masse moléculaire, en gardant à l'esprit qu'elles ne sont identiques que numériquement et diffèrent en dimension.

Dans quelles unités la masse molaire est-elle mesurée ?

Dans le Système international d'unités (SI), l'unité de mesure de la masse molaire est le kilogramme par mole (kg / mole). Cependant, lorsque la masse molaire est exprimée en g/mol, sa valeur numérique est la même avec le poids moléculaire relatif. Pour cette raison, historiquement la masse molaire est généralement exprimée en grammes par mole (g/mole).

La masse molaire dans les formules est généralement indiquée par une lettre majuscule M.

Des comparaisons directes et des mesures des masses d'atomes et de molécules sont effectuées à l'aide de méthodes de spectrométrie de masse.

Exemples de masse molaire

Par exemple, la masse molaire de l' oxygène en tant qu'élément M(O) = g/mol, et sous la forme d'une substance simple constituée de molécules d'O 2 , M(O 2 ) = 32 g/mol.

Autre exemple : la masse atomique du fer est de 55 847 a. E. m. Par conséquent, une mole de fer (c'est-à-dire le nombre d'atomes de fer égal au nombre d'Avogadro, 6.022⋅1023) a une masse de 55.847 g.

Pour calculer le nombre de masses molaires de molécules complexes, il peut être déterminé en additionnant les masses molaires de leurs éléments constitutifs. Par exemple, la masse molaire de l'eau H 2 O est

M (H 2 O) = 2 M (H) + M (O) = 2,1 g / mol + 16 g / mol = 18,1 g / mol

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Date de publication : 22 août 2021
Dernier examen : 22 août 2021