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Le modèle atomique de Dalton

Le modèle atomique de Dalton

Selon le modèle atomique de Dalton, la matière est composée de particules indivisibles appelées atomes. Les atomes des différents éléments chimiques sont différents les uns des autres. Selon cette théorie atomique, les composés sont formés à la suite de la combinaison de deux ou plusieurs éléments dans une proportion simple. Dalton a également trouvé les masses relatives des atomes.

En 1808, John Dalton a publié sa théorie atomique, qui reprenait les vieilles idées de Leucippe et Démocrite. Cependant, cette fois, il était basé sur une série d'expériences de laboratoire scientifique.

La théorie atomique moderne est basée sur le modèle de Dalton, mais certaines parties de celle-ci ont été modifiées.

Sur quoi repose la théorie atomique de John Dalton?

La théorie atomique de Dalton est basée sur quatre hypothèses;

  • Les éléments chimiques sont constitués de particules extrêmement petites, indivisibles et indestructibles appelées atomes.

  • Tous les atomes d'un élément particulier sont identiques avec la même masse et les mêmes propriétés.

  • Les atomes peuvent se combiner pour former d'autres composés.

  • Les réactions chimiques consistent uniquement en la séparation, l'union ou le réarrangement d'atomes.

Quelles sont les lois liées au modèle atomique de Dalton?

La théorie atomique de Dalton permet également une meilleure description des problèmes de changement chimique:

  • Loi de conservation de la masse: La somme des masses des substances qui réagissent dans une réaction chimique est égale à la somme des masses des substances (produits) libérées.

  • La loi des proportions multiples: Si deux éléments constituent plus d'un composé, il existe une relation simple entre les différentes quantités des deux éléments combinés, qui peut être exprimée en nombres entiers en poids. Par exemple: dans H2O, alors que 2g d'hydrogène et 16g d'atomes d'oxygène sont combinés, dans OH 1g d'hydrogène et 16g d'atomes d'oxygène sont combinés. Si nous comparons 2g d'hydrogène et 1 g d'hydrogène combinés avec la même quantité d'oxygène dans les deux composés, nous obtenons le chiffre 2.

Quelles étaient les lacunes et les erreurs de la théorie atomique de Dalton?

  • Tous les atomes d'un élément ne sont pas identiques car un atome peut avoir plusieurs isotopes.

  • Les atomes ne sont pas remplis à l'intérieur.

  • La plus petite particule connue n'est pas un atome.

  • Tout comme tous les atomes d'un élément ne sont pas identiques, toutes les molécules d'un composé ne sont pas identiques.

  • Les atomes de chaque élément peuvent se décomposer à la suite de réactions nucléaires.

  • L'un des événements qui contredit l'idée selon laquelle les atomes ne peuvent pas être fragmentés et reconstruits est que les atomes rayonnent des particules alpha.

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Date de publication : 22 avril 2021
Dernier examen : 22 avril 2021