La loi des proportions définies signifie que lorsqu'un certain composé subit une réaction chimique, la proportion massique de la substance impliquée dans la réaction est toujours constante quelle que soit l'origine de la substance.
Cette loi est également connue sous le nom de loi de Proust ou loi des proportions constantes.
De plus, comme la conversion élémentaire ne se produit pas dans une réaction chimique, cela signifie également que le rapport massique des différents éléments constitutifs qui composent le composé est toujours constant.
Exemples de la loi des proportions définies
Par exemple, le rapport massique de l'hydrogène et de l'oxygène qui composent l'eau est toujours de 1: 8. Par conséquent, dans la réaction 2 H 2 + O 2 → H 2 O. Pour chaque gramme de H 2 , 8 grammes d'O réagissent 2 .
Un autre exemple est que le rapport massique numérique du cuivre à l'oxygène qui compose l'oxyde de cuivre (II) est toujours de 4: 1.
Qui a énoncé la loi des proportions définies ?
Joseph Louis Proust a publié la loi des proportions définies en 1797.
Cette loi a été implicitement reconnue dans l'analyse quantitative par d'autres grands chimistes du XVIIIe siècle, et a été explicitée et confirmée par le chimiste français Joseph Louis Proust.
Proust a mené de nombreuses recherches analysant la composition d'une grande variété de composés chimiques. Avec eux, il découvrit que la masse de chacun des éléments chimiques maintenait la même proportion avant et après la formation du composé.
La loi de Proust contredit les conclusions de Claude Louis Berthollet (1748-1822). Berthollet était d'avis que les relations de composition des éléments chimiques dans un composé dépendaient des conditions de formation. Cette divergence a suscité une vive polémique au début du XIXe siècle.
Les partisans de Proust incluent Thomas Thomson, John Dalton, qui a basé le modèle atomique de Dalton sur cette loi, et le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius.
En 1914, le chimiste russe Nikolai Semenovich Kurnakov a conclu que les composés stoechiométriques de Proust devaient être considérés comme des types spéciaux de classes de phases, qu'il a nommées daltonides d'après John Dalton.
Cependant, les composés intermétalliques et certains oxydes métalliques sont également connus pour modifier le rapport des éléments composants dans une certaine plage, et sont appelés composés non stoechiométriques ou composés de Beltré.
