La loi des proportions multiples est l'une des lois de poids de la chimie. La loi stipule que si deux éléments chimiques forment plus d'un composé, la proportion de la masse du deuxième élément qui se combine avec une masse fixe du premier élément sera toujours des proportions d'entiers simples.
John Dalton a exprimé la loi des proportions multiples en 1804.
Sur quel phénomène Dalton s'est-il fondé que Proust n'a pas compris ?
Quelques années plus tôt, le chimiste français Joseph Proust avait proposé la loi des proportions définies.
Avec les travaux de Prous, un phénomène s'est produit que Proust n'a pas réalisé : il y a des éléments chimiques qui sont liés dans des proportions différentes pour former différents composés chimiques. Dalton a profité de ce phénomène pour ses recherches.
La loi des proportions définies stipulait que les éléments se combinent pour former des composés dans certaines proportions bien définies avec une relation de nombres entiers.
Plus tard, Antoine Lavoisier a prouvé la loi de conservation de la masse, ce qui a aidé Dalton.
Quelle est la relation entre la loi des proportions multiples et le modèle atomique de Dalton ?
La loi de Dalton était une preuve clé de la théorie atomique.
Aujourd'hui, on doute que Dalton ait découvert la loi à partir d'une hypothèse pour enquêter sur la validité de sa théorie atomique ou l'ait découverte par accident et l'ait ensuite expliquée en utilisant la théorie atomique.
Avec quelle autre loi la loi de Dalton est-elle confondue ?
Cette loi est parfois appelée loi de Dalton, du nom de John Dalton, le chimiste qui l'a exprimée le premier. Cependant, comme pour la loi de Gay-Lussac, le nom de loi de Dalton est parfois utilisé pour désigner une autre loi : la loi des pressions partielles. C'est-à-dire le calcul des pressions partielles d'un mélange gazeux en appliquant la loi des gaz parfaits à chaque composant.
La loi des pressions partielles stipule que la pression totale d'un mélange de gaz est égale à la somme des pressions que chacun d'eux exercerait si un seul d'entre eux occupait tout le volume. Cette loi n'est remplie que si les gaz ne réagissent pas chimiquement et sont à température constante.
