Les lois fondamentales de la chimie sont les lois de la nature pertinentes pour la chimie.
Les lois de la stoechiométrie, c'est-à-dire les proportions gravimétriques par lesquelles les éléments chimiques participent aux réactions chimiques pour former divers composés. Les lois stoechiométriques ont été proposées avant la théorie atomique de Dalton et les concepts de la taupe et de la formule moléculaire. Peu de temps après, la théorie de Dalton apparaîtrait.
Lois chimiques des gaz
La loi de Boyle, qui stipule que la pression d'une quantité constante de gaz est inversement proportionnelle au volume.
La loi de Gay-Lussac, qui stipule que les variations de volume observées dans une quantité fixe d'un gaz à pression constante sont directement proportionnelles aux variations de température. Cette loi est également connue sous le nom de loi de combinaison des volumes.
Lois pondérales de la chimie
Les lois pondérales sont des lois classiques de la chimie qui font référence aux aspects quantitatifs des masses de différents éléments qui se combinent pour former d'autres composés dans des réactions chimiques.
Les lois pondérales sont :
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Loi de conservation de la masse : loi de Lavoisier.
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Loi des proportions définies : loi de Proust.
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Loi des proportions multiples : loi de Dalton.
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Loi des proportions réciproques : loi de Richter.
La loi de Lavoisier est également connue sous le nom de loi de conservation de la masse. La loi de conservation de la matière stipule que la masse d'un système ne change pas lorsqu'il subit une transformation.
Loi des proportions constantes également définie comme la loi de Proust. Cette loi établit que dans un système isolé la masse ne varie pas, c'est-à-dire qu'elle reste constante. Cette propriété implique que la masse totale des réactifs est égale à la somme de la masse des produits de réaction.
La loi de Dalton stipule que si deux certains composés forment plus d'un composé l'un avec l'autre, alors les masses de l'un des éléments correspondant à la même masse de l'autre élément sont liées comme des entiers simples.
La loi de Richter est également connue sous le nom de loi des proportions équivalentes. Cette loi établit que les masses des éléments à combiner ou à substituer sont proportionnelles à leurs équivalents chimiques.
