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Structure de l'atome

Modèles atomiques, chronologie et description des modèles atomiques

Modèles atomiques, chronologie et description des modèles atomiques

Un modèle atomique est la représentation de la structure interne d'un atome.

Tout au long de l'histoire, la constitution de la matière a eu plusieurs modèles qui ont évolué jusqu'au modèle atomique actuel.

Voici la chronologie des modèles atomiques les plus importants :

1. Modèle de Démocrite d'Abdera (année 450 avant JC)

Le modèle atomique de Démocrite a été développé par le philosophe grec Démocrite d'Abdera . Démocrite croyait que la matière était constituée de petites particules indestructibles ou indivisibles qu'il appelait atomes.

2. Modèle John Dalton (1808)

La théorie atomique de Dalton a été le premier modèle scientifiquement fondé. Dalton a défini le concept de l'atome et a conclu que dans les réactions chimiques, les atomes ne sont ni créés ni détruits, mais ont plutôt modifié leur distribution.

3. Le modèle de Thomson (1904)

Thompson a découvert l'électron comme une particule subatomique avec des tubes à rayons cathodiques. Ces nouvelles particules avec des charges négatives ont été considérées comme faisant partie de la structure des atomes.

Le modèle atomique de Thomson est également connu sous le nom de modèle de pudding aux raisins parce que JJ Thomson a conçu l'atome comme un pudding aux raisins. Dans ce modèle, l'atome serait formé d'une masse positive à laquelle les électrons seraient attachés comme des raisins secs dans le gâteau.

4. Le modèle de Rutherford (1911)

Dans le modèle de Rutherford, Rutherford a déclaré que les atomes étaient facilement transposables par des charges électriques. Son modèle définissait l'atome comme un noyau lourd avec une charge positive et des électrons tournant autour de lui.

La majeure partie de l'atome était constituée d'espace vide menant des expériences avec des particules alpha.

5. Le modèle de Niels Bohr (1913)

Le modèle atomique de Bohr était une modification du modèle de Rutherford : l'atome est comme « un système solaire microscopique » dans lequel les électrons gravitent autour du noyau. Bohr supposait que les électrons se déplaçaient sur des orbites circulaires autour du noyau.

Niels Bohr a développé son modèle selon trois postulats fondamentaux :

  • Les électrons décrivent des orbites circulaires autour du noyau de l'atome sans émettre d'énergie.

  • Les seules orbites autorisées pour un électron sont celles pour lesquelles le moment angulaire de l'électron est un certain multiple entier.

  • L'électron n'émet ou n'absorbe d'énergie que lors des sauts d'une orbite autorisée à une autre.

6. Modèle atomique actuel (1926)

Ce modèle présente une grande complexité mathématique. C'était un modèle développé principalement par Schrödinger et Heisenberg basé sur le principe d'incertitude. Dans ce modèle artomique quantique, les atomes ne sont pas sur des orbites stables mais sur des orbitales. Le modèle mathématique calcule les probabilités de trouver un électron en un point.

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Date de publication : 15 août 2021
Dernier examen : 3 septembre 2021