Structure moléculaire.
Atomes, les électrons, les neutrons et les protons

Proton. Qu'est-ce que? Définition

Proton. Qu'est-ce que? Définition

Un proton est une particule subatomique avec charge électrique positive, il est dans le noyau atomique des atomes. Le nombre de protons dans le noyau atomique est qui détermine le nombre atomique d'un élément, tel qu'indiqué dans le tableau périodique.

Le proton a la charge +1 (ou 1.602 x 10-19 coulombs), exactement le contraire de la charge -1 qui l'électron contienne. Si on parle de la mass, cependant, n'il y a pas de concurrence: la masse du proton est d'environ 1,836 fois celle d'un électron.

Le proton est classé comme un Barion, et il est composé de trois quarks (uud). L'antiparticule correspondante, l'antiproton, a les mêmes caractéristiques que le proton, mais avec une charge électrique négative.

--Le proton est stable par elle-même. Dans certains types rares des protons libres émettent la désintégration radioactive, et le résultat de la décomposition des neutrons libres dans d'autres désintégrations. Comme proton libre, il a la capacité de ramasser un électron et devenir l'hydrogène neutre, qui peut réagir chimiquement très facilement. Les protons libres peuvent exister dans les plasmas, les rayons cosmiques ou dans le vent solaire.

La description des protons. Combien sont ils?

Les protons sont composés de trois quarks de spin 1/2. Protons sont classés comme baryons sont un sous-type de hadrons. Les deux quarks up et un quark down du proton sont maintenus ensemble par une interaction nucléaire forte. Le proton a une charge positive et la distribution diminue de manière exponentielle.

Les protons et les neutrons sont nucléons. Les deux sont unis dans le noyau par une force nucléaire forte. L'isotope plus commun de l'hydrogène est un noyau avec un proton. Les noyaux des isotopes lourds (deutérium et tritium) de l'hydrogène contenant un proton et un ou deux neutrons, respectivement. Ces deux isotopes de l'hydrogène sont utilisés comme combustible nucléaire dans les réactions de fusion nucléaire. Tous les autres types d'atomes se composent de deux ou plusieurs protons et un nombre différent des neutrons.

Le nombre de protons dans le noyau d'un atome détermine ses propriétés chimiques et, par conséquent, l'élément chimique représenté par le nombre de protons dans un noyau (Z). Pour déterminer les isotopes d'un élément, le nombre de neutrons (N) est également utilisé en ajoutant tous les nucléons, et est connu comme le nombre de masse (A).

Selon le courant des expériences de physique des particules de protons, le proton est une particule stable, ce qui signifie qu'aucun désintègre en d'autres particules et, par conséquent, dans les limites expérimentales, la vie est éternelle. Ce point est résumé dans la conservation du nombre baryonique dans les processus entre les particules élémentaires. En fait, le plus léger baryon est précisément le proton et si le nombre de baryon doit être stocké, ne peut se désintégrer en d'autres particules plus légères.

L'histoire des protons

Ernest Rutherford, découvreur du proton. Le 1886, Eugen Goldstein a découvert les rayons d'anode et ont montré qu'ils étaient positivement des particules (ions) produits à partir de gaz facturés. En faisant varier les gaz dans les tubes était Goldstein observé que ces particules ont des valeurs différentes de charge et de rapport massique. Pour cette raison, il n'a pas pu identifier la charge positive à une particule, à la différence des charges négatives des électrons, découverts par Joseph John Thomson.

Après la découverte du noyau atomique par Ernest Rutherford 1911, Antonius Van den Broek a proposé que le lieu de chaque élément du tableau périodique (numéro atomique) était égale à sa charge nucléaire. Cette théorie a été confirmée expérimentalement par Henry Moseley, 1913, en utilisant les spectres X-ray

En 1917, Rutherford a montré que le noyau de l'hydrogène est présent dans d'autres noyaux, le résultat général est décrit comme la découverte du proton. Rutherford a réalisé que les particules alpha bombardant de l'azote gazeux pur, ses détecteurs à scintillation ont montré des signes de noyaux d'hydrogène. Rutherford a déterminé que l'hydrogène ne pouvait venir que de l'azote et doit donc contenir des noyaux d'hydrogène. Un noyau d'hydrogène est désintégré par l'impact d'une particule alpha, et formé d'un atome d'oxygène -17 dans le processus. Le noyau d'hydrogène est donc présent dans d'autres noyaux comme une particule élémentaire, qui Rutherford a appelé le proton, après le singulier neutre du mot grec qui signifie «premier», πρῶτον.

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Dernier examen: 11 novembre 2016

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